乙酸乙酯皂化反应速率常数(乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告)
<h2>乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定标准值是多少？
乙酸乙酯皂化反应速度常数标准值： 25下6.42l/molmin； 在35下为11.9411l/molmin。
乙酸乙酯皂化反应是典型的二次反应： ch3cooc2h5 oh-ch3coo- c2h5oh
假设反应物乙酸乙酯和碱的起始浓度相同，则反应速度方程如下。
积分后得到的反应速度系数公式：
式中，反应物起始浓度； c是反应进行中的任一时刻反应物的浓度。 为了求出某温度下的k值，需要知道该温度下的反应过程中某一时刻t的浓度c。 测定该浓度的方法很多，本实验采用电导法。
用电导法测定浓度的依据如下
溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化对导电性数值没有影响。 同时，反应中na的浓度始终不变，它对溶液的电导有一定的贡献，与电导的变化无关。 因此，参与导电、反应过程中浓度发生变化的离子只有oh-和ch3coo-。
oh-的电导率比ch3coo-大得多，随着反应的进行，oh-逐渐减少，ch3coo-逐渐增加，因此溶液的电导率逐渐降低。
在稀溶液中，各强电解质的电导与其浓度成正比，而溶液的总电导等于溶液中各离子电导率之和。
<h2>乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
乙酸乙酯皂化反应速度常数测定： r=kc2，式中反应物的开始浓度，c为反应进行中的任意时刻的反应物浓度，为了求出某温度下的k值，需要知道该温度下反应中的任意时刻的t的浓度c。 乙酸乙酯皂化反应速率常数标准值： 25时6.42L/molmin，35时11.9411L/molmin。 乙酸乙酯皂化反应是典型的二次反应： CH3COOC2H5 OHCH3COO- C2H5OH。 测定该浓度的方法很多，本实验采用电导法。
